题目内容
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在酸性溶液中，Mn的元素电势图为：
(1)计算
;
(2)Mn的哪几种氧化态在酸性条件下不稳定易歧化？
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由附表六中查出酸性溶液中
(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;
(2)计算
(3)MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式,并计算该反应的
还有哪些物质能歧化？
(4)计算
氯元素在酸性介质中的电势图为 HClO_____1.611V____Cl
____1.358V______Cl
因为
(HClO/Cl
)＞(Cl
/Cl
)，所以Cl
能发生歧化反应。()
25℃时，Cu元素在酸性溶液中的元素标准电极电势图为
(1)试计算25℃时电对Cu2+/Cu的标准电极电势
(2)已知2.303RT/F=0.060V，试计算25℃时Cu2+的歧化反应的标准平衡常数，
铬元素在酸性介质中的元素标准电极电势(ER/V)图为
(1) 计算
(2)判断Cr²+和Cr3+在酸性介质中是否发生歧化反应。
已知298K时，Mn元素在酸性溶液中的标准电极电势图如下：
则298.15K、标准状态下，在酸性溶液中能发生歧化反应的是()。
A、
B、
C、
D、
已知氯元素在碱性溶液中的元素电势图为： 则Eθ(ClO4-／ClO-)=________________V；Eθ(C103-／Cl2)=________________V；Eθ(ClO-／Cl-)=________________V；电势图中的物种，能自发进行歧化反应的_______________________。物种有________________________________________________。
根据锰元素的标准电势图讨论以下问题。
(1)计算Mn(Ⅲ)歧化反应的平衡常数，并说明歧化反应的趋势大小。
(2)MnO2-4稳定存在的条件，溶液的OH-浓度最低为多少？
300K时，Fe元素在酸性介质中的元素标准电极电势图为
(1)计算300K时电对Fe3+/Fe在酸性介质中的标准电极电势;
(2)已知2.303RT/F=0.060V，计算反应
在300K时的标准平衡常数。
A.A.0.81V
B.B.1.51V
C.C.1.62V
D.D.1.05
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