题目内容
（请给出正确答案）
下列化合物中，由极性键形成的非极性分子是
A.O2
B.CH4
C.H2O
D.Ca（OH）2
E.NH4NO3
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下列说法中正确的是()。
A．由极性键组成的分子不一定是极性分子
B．色散力仅存在于非极性分子之间，而取向力仅存在于极性分子之间
C．成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成化学键
D．含氢的化合物的分子之间均能形成氢键
A.由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B.两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C.双原子分子中的共价键一定是非极性键
D.气态单质分子中一定含有非极性共价键
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
下列说法是否正确？为什么？举例说明.
(1)两个单键就组成一个双键.
(2)非极性分子中只有非极性键.
(3)极性分子中的化学键都有极性.
(4)有共价键的化合物都不可能形成离子晶体.
(5)全由共价键结合的物质只能形成分子晶体.
(6)分子量越大,分子间力越大.
(7)极性分子之间的作用力就是取向力.
(8)色散力仅存在于非极性分子之问.
(9)碘化氢的分子间力比碘化氢大,故碘化氢没有溴化氢稳定.
(10)氢键是一种特殊的分子间力,仅存在于分子之间.
A.8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液一般呈无色
B.偶极矩不等于零的分子为极性分子
C.由极性键形成的双原子分子不一定是极性分子
D.由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子
| 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：____。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有____。 A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲 D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断： ①该化合物的晶体类型为____。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有____。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为____。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是____。 |
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