H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。()
H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。()
H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。()
取0.10 mol/L某一弱酸溶液30mL,与0.10 mol/L该酸的共轭碱溶液20mL混合,将混合液稀释至100mL,测得此溶液pH为5.25。此一元弱酸的Ka是()
A.3.7x10^-6
B.3.7x10^-12
C.1.0x10^-8
D.7.4x10^-10
A.pH=6显弱酸性
B.C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C.Kw是常温时的10-2
D.温度不变加水稀释10倍pH=7
1试计算25℃时0.10mol·dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示:在0.1mol·dm-3酸溶液中,当Ka>10-4时,不能用稀释定律近似计算)。
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L
C.将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
已知Ka(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将α mol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)<<1),下列叙述正确的是()。
A.c(H+)变为原来的1/n
B.HA溶液的离解度增大为原来的n倍
C.c(H+)变为原来的a/n倍
D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2
A.EDTA酸各级相应的电离常数,Ka1,Ka2…Ka6
B.EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C.EDTA酸各级相应的累积电离常数
D.EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
E.从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数
A、EDTA酸各级相应的电离常数,Ka1,Ka2…Ka6
B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
E、从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数
A.本标准中所用溶液以(%)表示的均指质量分数;只有乙醇(95%)中的(%)为体积分数
B.量取5.0 mL硫酸缓缓注入约70 mL水中,冷却,稀释至100 mL,为5%的硫酸溶液
C.量取50 mL乙酸(冰醋酸),稀释至1000 mL,为5%的乙酸溶液
D.量取100 mL氨水,稀释至1000 mL,为10%氨水溶液
A.高锰酸钾
B.10%磺基水扬酸溶液1.00mL
C.蒸馏水
D.pH=2.2的缓冲溶液10mL
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