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提问人：网友lwhsy59
发布时间：2022-01-06
[主观题]
根据轨道杂化理论，烯烃的双键是由下列哪种轨道杂化而成的A.spB.Sp2C.sp3D.dE.spd
根据轨道杂化理论，烯烃的双键是由下列哪种轨道杂化而成的
A.sp
B.Sp2
C.sp3
D.d
E.spd
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第2题
对炔烃中碳碳三键的结构描述正确的是（）
A.三键碳原子为SP杂化
B.碳原子的杂化轨道与相邻原子的轨道之间交盖成δ键
C.炔烃中的π键是碳原子中未参与杂化的p轨道侧面交盖成键
D.炔烃中三键碳原子的电负性大于烯烃中双键碳原子
第3题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
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试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第5题
关于烯烃的加成反应，下面理解不正确的是
A.烯烃的加成反应主要是烯烃双键中的π键断裂，碳原子连上不同基团的过程。
B.烯烃的加成反应可以是由自由基引发而进行的链反应。
C.烯烃发生加成反应后，双键碳原子的杂化方式由SP2杂化变为了SP3杂化。
D.烯烃的加成反应必须有亲电试剂参与才可以完成。
第8题
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
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第9题
乙烯(H2C=CH2)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。
乙烯（H2C=CH2)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。
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杂化
