题目内容
（请给出正确答案）
298K时，测得如下原电池
(1)若已知
值。
(2)写出电池反应式，并计算其平衡常数
。
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现有原电池
，已知298K时，
，0.1mol/kg的HCl溶液的离子平均活度系数
。（1）请写出电极反应和电池反应；（2）计算该电池的电动势
已知:
(1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;
(2)写出电池反应方程式;
(3)求
值。
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
根据下列反应组成电池
(1)写出电池符号；
(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；
已知
已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
已知298K时的下列数据:
试求算:
(1)298K时BaCO3分解反应的
(2)298K时BaCO3的分解压力；
(3)假设分解反应的△Cp=0，求BaCO3的分解温度；
(4)若已知分解反应的△Cp=4.0J·K-1·mol-1，求1000K时BaCO3的分解压力。
反应
在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3x109和3.3x109.
(1) 计算
(2)若298~398K范围内
基本不变,计算
298K下测得A在溶液中分解反应的动力学数据如下:
试确定此反应的级数和298K时的速率常数.若反应的温度系数为2,308K下此反应的速率常数为何？
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，若298K时
，则673K时的
的值为
