判断下列各组晶体在水中溶解度的相对大小,并说明原因。 (1)CaF2与LiF; (2)PbCl2与PbI2; (3)AgF与AgBr; (
判断下列各组晶体在水中溶解度的相对大小,并说明原因。
(1)CaF2与LiF;
(2)PbCl2与PbI2;
(3)AgF与AgBr;
(4)SiO2与CO2
(5)I2与HI;
(6)Na2S与ZnS。
判断下列各组晶体在水中溶解度的相对大小,并说明原因。
(1)CaF2与LiF;
(2)PbCl2与PbI2;
(3)AgF与AgBr;
(4)SiO2与CO2
(5)I2与HI;
(6)Na2S与ZnS。
A、③ > ① > ② > ④
B、① > ④ > ② > ③
C、③ > ④ > ② > ①
D、① > ② > ③ > ④
气化物 | KCl | CaCl2 | FeCl2 | FeCl3 | ZnCl2 | GeCl4 |
熔点/℃ | 770 | 782 | 672 | 282 | 215 | -49.5 |
沸点/℃ | 1500 | >1600 | 1030 | 315 | 756 | 86.5 |
阳离子半径/pm | 133 | 99 | 76 | 64 | 74 | 53(共价) |
试用离子极化理论解释:
(1)KCl,CaCl2的熔、沸点高于GeCl4;
(2)CaCl2的熔、沸点高于Zncl2;
(3)FeCl2的熔、沸点高于FeCl3。
(1)CCl4;(2)CHCl3;(3)CO2;(4)BCl3;(5)H2S;(6)CO;(7)XeF4;(8)SF6;(9)PCl3。
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