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用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时，其滴定突跃的pH范围为（）
A．7.74～9.70
B．5.3～8.7
C．4.3～9.7
D．3.3～10.7
E．6.24～4.30
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用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L)，在化学计量点附近，当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时，溶液的pH值就由4.30变为9.70，这一突然变化称为
A．突变
B．滴定突变
C．滴定突跃
D．终点
E．计量点
“用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L)，在化学计量点附近，当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时，溶液的pH值就由4.30变为9.70，这一突然变化称为”项下pH值由4.30变为9.70这一pH值变化范围称为
A．滴定突跃范围
B．变化范围
C．限度范围
D．终点范围
E．误差范围
处理一定量的SO2水溶液时，消耗某KMnO4标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO4滴定某H2O2溶液(密度1.010g/mL)，10.00mL H2O2需消耗38.00mL KMnO4溶液，问H2O2溶液的质量分数为多少？(H2O2的相对分子质量为34.02)
A.1
B.4
C.8.5
D.0.04
E.0.34
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4，能滴定到哪一步？计量点pH为多少？
用0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL HCOOH溶液(0.1000mol/L)，HCOOH的Ka=1.8×10-4，求：
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