题目内容
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将铜片插入盛有0.50mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50mol·dm-3AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池。
1)写出该原电池的符号
2)写出电极反应式和原电池的电池反应
3求该电势的电动式
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(1)写出原电池符号、电池反应式;
(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势
;
(3)当电池反应进行到c(Cu2+)=1.0mol·dm-3时，试计算原电池的电动势E池。
选择一种能使含Cl-、Br-、I-的混合溶液中的I-氧化成I2的氧化剂，而Br-、Cl-却不发生变化，试根据值判断H2O2、Cr2O72+和Fe3+三种氧化剂中哪种合适？
I2+2e====2I-
Br2+2e====2Br-
Cl2+2e====Cl-
H2O2+2H++2e====2H2O
Cr2O72++14H++6e====2Cr3++7H2O
Fe3++e====Fe2+
采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，在K2Cr2O7标准溶液中加入KI溶液，加HCl，并加盖在暗处放置5分钟，为什么？然后加水稀释，再用Na2S2O3滴定，这又是为什么？滴至终点溶液很快变蓝，为什么？
称取油状液体样品联氨(N2H4)1.4286g溶于水，并稀释至1dm3，移取该试液50.00cm3，用标准碘溶液滴定至终点，消耗I2液42.4cm3。I2液用0.4123gAs2O3基准物标定，用去40.28cm3碘液。计算联氨的质量分数。
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