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（请给出正确答案）
A.kA改变的倍数大
B.kB改变的倍数大
C.kA和 kB 改变的倍数相同
D.kA和 kB 均不改变
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更多“设有两个化学反应 A 和 B ,其反应的活化能分别为 E A 和 E B ,而且 E A > E B ,若反应温度变化情况相同（）,则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为”相关的问题
A、КA改变的倍数大
B、КB改变的倍数大
C、КA和КB改变的倍数相同
D、КA和КB均不改变
反应 | A | B | C | D |
| Delta _{r}H_{m}^{ominus }/left(kJcdot mol^{-1} right) | 10.5 | 1.8 | -126 | -11.7 |
| Delta _{r}S_{m}^{ominus }/left(Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}right) | 30.0 | -113 | 84.0 | -105 |
则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是______，任何温度都不能自发进行的反应是______；另两个反应中，在温度高于______℃时可自发进行的反应是______，在温度低于______℃时可自发进行的反应是______。
,其中B为所需产物;C为副产物.已知两反应的指前因子A1=A2,活化能En,1=100kJ·mol-1,En,2=70kJ·mol-1.今欲加快反应(1)的速率,则应采取()反应温度的措施.A的半衰期与.k1,k2的关系式为();当T=500K时,cB/cc=().
()
.A.大于
B.等于
C.小于
D.既可能大于,也可能小于
和
两反应均为二级反应,而且k=Aexp[-Ea/(RT)]公式中的指前因子A相同.已知在100℃下反应(1)的k1=0.10dm3.mol-1●s-1,而两反应的活化能之差En,1-En,2=15kJ.mol-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数h=().
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