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提问人:网友yangpan98 发布时间:2022-01-07
[主观题]

计算下列常用试剂的物质的员浓度。(1)已知浓H2SO4的质量分数为96%,密度为1.84g·mL-1;(2)已知浓HNO3的质量分数为69%,密度为1.42g·mL-1;(3)已知浓氨水中NI的质量分数为28%,密度为0.898g·mL-1

计算下列常用试剂的物质的员浓度。(1)已知浓H2SO4的质量分数为96%,密度为1.84g·mL-1;(2)已知浓HNO3的质量分数为69%,密度为1.42g·mL-1;(3)已知浓氨水中NI的质量分数为28%,密度为0.898g·mL-1

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第1题
计算在800K时反应Fe3O4(s)+4H2(g)—3Fe(s)+4H2O(g)的 ,已知:

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第2题
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在弱碱性...

称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在弱碱性溶液中用c(1/2I2)=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点,消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性,加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为()。已知M(As2O3)=197.8g/mol,M(As2O5)=229.84g/mol。

A. 19.78%和45.96%

B. 9.89%和22.98%

C. 22.98%和9.89%

D. 45.96%和19.78%

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第3题
测定TiO2中的钛含量时,先将TiO2溶于热的H2SO4-(NH4)2SO4混合物中,冷却,稀释;用金属铝还原后,再用KSCN为指示剂,Fe3+为氧化剂滴定溶液中的Ti3+,便可计算钛的含量。请写出有关化学反应方程式,并说明测定方法的依据。

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第4题
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液. (1)计算理论分解电压; (2)若两电
25°C下用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4水溶液.

(1)计算理论分解电压;

(2)若两电极面积均为1cm2,电解液电阻为100Ω,H2(g)和O2(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为

问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干?

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第5题
10.00mL市售H2O2(相对密度1.010)需用36.82mL 0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定,计算试液中H2O2的质量分数。
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第6题
火箭推进器常用N2H4(1)作燃料,N2O4(g)作氧化剂,燃烧后生成N2(g)和H2O(1),写出有关反应式,利用数据计算N2H4(1)的摩尔燃烧热.

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第7题
设生产某种产品的数量f(x,y)与所用甲、乙两种原料的数量xy之间有关系式f(x,y)= 0.005x2y,已知甲,乙两种原料的单价分别为1元,2元,现用150元购料,问购进两种原料各多少,使产量f(x,y)最大?最大产量是多少?

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第8题
由暨于ρ=3mm和ρ=10mm的导体圆柱面和:=0、:=20cm的导体平面围成的圆杵形空间内充满ε=4x10¯¹¹F/mμ=2.5x10¯⁶H/m,σ=0的媒质.若设定媒质中的磁场强度为利用麦克斯韦方程求:(1)ω(2)E.

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第9题
一个半径为a的导体瞎带电荷量为当球体以均匀角速度ω绕一个直径旋转时(如阁题216所示).试求球
一个半径为a的导体瞎带电荷量为当球体以均匀角速度ω绕一个直径旋转时(如阁题216所示).试求球心处的磁感应强度

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