某兴趣小组按右图所示装置制取二氧化碳，并检验二氧化碳的性质：（）．______．

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以反应的化学方程式为：CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； （2）①结合表格中的信息，在反应14秒和18秒时，烧杯中盛有的量均为295．6g，所以16秒时的量一定M为295．6g， ②根据隐含信息杂质不参与反应，不考虑H 2 O、HCl的逸出，再结合质量守恒定律减少的质量为300．0g-295．6g=4．4g，一定为生成的二氧化碳的质量， ③要求旧墙灰中碳酸钙的质量分数，必须根据质量守恒定律结合化学反应方程式先求出纯碳酸钙的质量，所以可设12．0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x，根据 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 4．4g 100 44 = X 4．4g x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数= 10g 12g ×100%=83．3% 故答案为：（1）石蕊试液；石蕊试液由紫变红；CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； （2）①295．6②300．0g-295．6g=4．4g ③设12．0g旧墙灰含碳酸钙的质量为x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 4．4g 100 44 = X 4．4g x=10g 所以旧墙灰中碳酸钙的质量分数= 10g 12g ×100%=83．3% 答：此旧墙灰中碳酸钙的质量分数83．3%