题目内容
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计算CaSO4的热分解温度。
CaSO4(s) ==== CaO(s) + SO3(g)
△H/(kJ·mol-1) -1434.1 -635.09 -395.7
△S/(J·K-1·mol-1) 107 39.75 256.6
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A、水加热到很高温度都难以分解。
B、水结成冰体积膨胀，密度变小。
C、
,
,
,
熔点随相对分子量的增大而升高。
D、HF, HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱。
反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：
A．正向移动； B．逆向移动； C．不移动；D．因无数据，故无法确定。
反应N3(g)+3H3(g)=2NH3(g)在一定温度下达平衡状态时，系统内n(N2)=4mol，n(H2)=n(NH3)=1mol。保持系统压力和温度恒定条件下，向系统中充入1mol氮气后，平衡如何移动？
反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)在302℃时的k=2.45×10-4dm3·mol-1·s-1，在508℃时k=0.950dm3·mol-1·S-1，试计算该反应的活化能Ea与指前因子A，并求400℃时的k。
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