题目内容
（请给出正确答案）
A.主要是由于原子轨道的重叠
B. 由一个原子提供成对公用电子
C. 两个离子之间瞬时偶极的相互作用
D. 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
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A.氯化氢溶于水破坏了离子键
B.化学键包括金属键、离子键、共价键、分子间作用力
C.水挥发这个过程破坏了共价键
D.稀有气体中没有化学键
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（）。
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.熔融状态下，离子化合物可以导电
C.在共价化合物分子内，可能存在离子键
D.Na2O2分子中只存在极性键
A、阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
B、活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键
C、离子半径越大，阴阳离子间的作用就越强
D、离子带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强
A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C.离子键是阴、阳离子的相互吸引
D.金属原子和非金属原子只形成离子键
A、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键
B、离子晶体中的化学键都是离子键
C、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键
D、非金属元素组成的化合物都不是离子化合物
A.凡是金属元素跟非金属元素化合都能形成离子键
B.原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.物质中化学键被破坏了，一定发生化学变化
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