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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
[主观题]

将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液

将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度。

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第1题
称取分析纯试剂K2Cr2O71.4710g，配成500ml溶液，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为

A、0.1000mol·L-1

B、0.2000mol·L-1

C、0.01000mol·L-1

D、0.02000mol·L-1

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第2题
计算题：欲制备C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液500.00ml，问需取K2Cr2O7基准试剂多少克？
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第3题
称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]
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第4题
k2cr2o7
配置K2Cr2O7标准溶液时( )。

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第5题
某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样0.7860 g，需用20.00 mL 0.1200 mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点。若用0.1000 mol˙L-1的NaOH溶液滴定同样质量的样品，则需消耗NaOH溶液多少毫升：

A、20.00 mL

B、25.00 mL

C、30.00 mL

D、40.00 mL

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第6题
50mL 0.5mol/L的K2Cr2O7溶液相当于50mL( )溶液。
A.0.5mol/L的K2Cr2O7

B.0.5mol/L(1/6K2Cr2O7)

C.3mol/L的K2Cr2O7

D.3mol/L(1/6K2Cr2O7)

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第7题
精密称取盐酸小檗碱(C20H18ClNO4·2H2O)0.2740g，置烧杯中，加沸水150ml使溶解，放冷，移置250ml量瓶中，加入K2Cr2O7滴定液(0.01600mol/L)50ml，加水稀释至刻度，振摇5分钟，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液100ml，置250ml碘瓶中，加过量KI和HCl溶液(1→2)10ml，密封，摇匀，在暗处放置10分钟后，用Na2S2O3滴定液(0.1002mol/L)滴定至终点，用去11.26ml。①求1ml重铬酸钾滴定液(0.01600mol/L)相当于盐酸小檗碱的质量;②按干燥品计算盐酸小檗碱的质量分数。

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第8题
用基准KIO3标定Na2S2O3溶液，称取KIO30.9048g，溶解后转移至250ml量瓶中，稀释至刻度，用移液管取出25.00ml，在酸性溶液中与过量KI反应，反应式为：，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去25.10ml。求：Na2S2O3溶液的浓度。(MHNO3=214.0)

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第9题
称取软锰矿0.1000g。试样经Na2O2碱熔后，得到MnO42-，煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2。然后滤去MnO2，用0.1012 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴定MnO4-，用去25.80mL。试样中MnO2的质量分数为： 。（Mr(MnO2)=86.94g·mol-1 ）（往年考试计算题,建议在下面练习时按考试计算题标准写出解题步骤）
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第10题
称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的物质的量浓度。 [Mr(K2Cr2O7)=294.2]
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