混合物中某物质的质量与其它物质的质量之比称为该物质的质量分数。
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A.一组分对另一组分的质量之比
B.一组分对另一组分的摩尔之比
C.一相中某组分的质量与该相总质量之比
D.单位体积中某组分的物质的量
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如: 3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O; 3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。 根据题意完成下列计算: (1)、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=____。 (2)、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。原理如下: Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-,S2O32-+ H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。 完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为____;硫代硫酸钙的质量分数为____。(答案用小数表示,保留2位有效数字) (3)、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是____;多硫化钙的化学式是____。 (4)、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。 |
纯NaOH和NaHCO3以2:1的质量比混合均匀,然后称取一定质量的混合物溶于水中,用同一标准HCl溶液滴定。计算以酚酞及甲基橙分别作指示剂时,所消耗HCl的物质的量之比。[M(NaOH)=40.0g·mol-1,M(NaHCO3)=84.0g·mol-1,M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]
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