实验测得[CuCl4]3-的磁矩为0,据此以下关于中心原子杂化方式和配离子空间构型的描述中正确的是。
A.dsp2杂化
B.sp3杂化,正四面体
C.sp3d杂化,平面正方形
D.不等性sp3杂化
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A.dsp2杂化
B.sp3杂化,正四面体
C.sp3d杂化,平面正方形
D.不等性sp3杂化
内轨型配离子[Cu(CN)4]2-磁矩为2.0 B.M.,则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为()。
A.四面体和sp3杂化
B.正方形和dsp2杂化
C.正八面体和sp3d2杂化
D.正八面体和d2sp3杂化
已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5.9B.M.,则其空间构型为________,中心离子的杂化轨道类型是________,是________轨型配离子。[Mn(CN)6]3-的磁矩为2.8B.M,则其空间构型为________,中心离子的杂化轨道类型是________,是________轨型配离子。
根据实验测得的配合物的磁矩,试判断下列配离子的中心离子杂化类型、空间构型和内、外轨型。
(1) [Mn(CN)6]4-μ=2.0B.M. (2) [Co(NH3)6]2+μ=4.3B.M.
(3) [Pt(CN)4]2-μ=0.0B.M. (4) [Fe(CN)6]3-μ=2.0B.M.
A.sp3杂化形成四面体
B.dsp2杂化形成正方形
C.dsp2 杂化形成四面体
D.sp3 杂化形成正方形
实验测定:Fe(CO)5的磁矩μ=0μB,由此可推知铁的杂化方式为______,该配合物的空间几何构型为______。
依据价键理论,说明下列配离子的中心原子外层轨道的杂化类型、配离子的几何构型,并计算磁矩。 (1)[Zn(NH3)4]2+(Z=30)。 (2)[FeF6]3—(Z=26)。
A.正四面体,sp3杂化
B.平面正方形,dsp2杂化
C.正八面体,d2sp3杂化
D.正八面体,sp3d2杂化
A.配离子为正八面体空间构型。
B.配离子中未成对电子数为2。
C.中心离子采取d2sp3杂化方式。
D.配离子属于内轨型配合物。
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