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提问人：网友yangbifang
发布时间：2022-01-07
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蓄电池的容量就是蓄电池的蓄电能力，标志符号为C，通常用瓦特来表征蓄电池容量。
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B、伏特
C、瓦特
D、安时
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更多“蓄电池的容量就是蓄电池的蓄电能力，标志符号为C，通常用瓦特来表征蓄电池容量。”相关的问题
设计为原电池，电池符号为（）。
第4题
Cu-Zn原电池的电池反应为Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+C...
Cu-Zn原电池的电池反应为Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s），电池符号为______。
A．(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B．(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C．(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D．(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
第5题
反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电...
反应Sn2++2Fe2+=Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（）
A. A
B. B
C. C
D. D
第6题
已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K,原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势
已知
,用两个电极组成原电池,电池符号为
,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的
。
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,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c1=()Mol· L-1,氢电极的电极电势E(H2/H+)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c2=()mol· L-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。
第7题
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。??(1)写...
标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。
(1)写出电池符号和电池反应方程式。
(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。
(3)在两电池溶液中同时加入S2-溶液，并使之都达到c(S2-)=1mol·L-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。
第8题
若原电池：(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn(+) 的 电 动 势 E=0.00 V，已知jӨ(Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ(Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGmϴ(298.15K) =___ ，Kϴ (298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。
