一般认为，两个电极反应的标准电极电势的差值大于0．2V时，由此两电极组成的电池反应将是一个能自发

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

A、0.059 ´ 2 (n1+ n2) / (n1n2)

B、0.059 ´ 2 (n1n2) / (n1+n2)

C、0.059 ´ 3 (n1+ n2) / (n1n2)

D、0.059 ´ 3 (n1n2) / (n1+ n2)

A.在氧化还原反应中,若两个电对φ^θ值相差越大,则反应进行得越快

B.由于φ^θ(Fe²⁺/Fe)=-0.441V,φ^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V,故Fe³⁺与Fe²⁺能发生氧化还原反应

C.某物质的电极电势代数值越小,说明它的还原性越强

D.φ^θ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

A.在氧化还原反应中,若两个电对φ°值相差越大，则反应进行得越快

B.由于φ°(Fe²⁺/Fe)=-0.441V,φ°(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V,故Fe³⁺与Fe²⁺能发生氧化还原反应

C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强

D. φ°值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

将下列化学反应写成两个电极反应，查表求出其电极电势值并计算原电池的电动势，再计算电池反应的。

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

A．两个半电池中溶液浓度的不同

B．电极附近和溶液内部电解质浓度的改变

C．电池的可逆性

D．测量时温度的变化

有电池Zn(s)|Zn²⁺(a₁)‖Cu²⁺(a₂)|Cu(s)，该电池的电动势E(  )

A．当a₂=常数时，a₁增加，E也增加

B．当a₁=常数时，a₂增加，E减小

C．当a₂增加，a₁减小时，E增加

D．当a₂增加，a₁减小时，E减小