温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是 (A) 分子碰撞机会增加; (B) 反应物压力增大; (C) 活化分子
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是
(A) 分子碰撞机会增加; (B) 反应物压力增大;
(C) 活化分子数增加; (D) 活化能降低。
温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是
(A) 分子碰撞机会增加; (B) 反应物压力增大;
(C) 活化分子数增加; (D) 活化能降低。
已知反应2O3====3O2的反应机理为
O3====O2+O (慢)
O3+O====2O2(快)
当O2的浓度增加时,其反应速率
(A) 加快; (B) 减慢; (C) 基本保持不变; (D) 不能确定。
初始浓度 | 最初速率 | |
[A]/(mol·dom-3) | [B]/(mol·dom-3) | υ/(mol·dom-3) |
0.05 | 0.05 | 4.2×10-2 |
0.10 | 0.05 | 8.4×10-2 |
0.10 | 0.10 | 3.4×10-1 |
(A) 3.4×102; (B) 6.7×102; (C) 3.4×103; (D) 6.7×103。
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