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称取含有NaCI和NaBr的试样0.6000g，溶解后用过量的AgNO3沉淀，得到银盐的沉淀为0.4482g；另称取同样质量的试样，用0.1084mol·L-1的AgNO3溶液滴定，用去26.48mL，求NaCl和NaBr的质量分数。已知M(NaCl)=58.44g·mol-1，M(NaBr)=102.89g·mol-1。
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今有三种酸(CH3)2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.8×10-5。试问;(1)欲配制pH=6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？;(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00mol·L-1
0.20 mol的NaOH和0.20mol NH4NO3溶于足量水中并使溶液最后体积为1.0L，问此时溶液pH为多少。
A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)
B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)
D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
将50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL 0.200mol·L-1NH3·H2O，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5溶液中，得到的缓冲溶液pH是( )
A．8.70 B．9.56
C．9.26 D．9.00
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
将20.0cm3的1.50mol·dm-3AgNO3溶液与20.0cm30.5mol·dm-3HAc相混合，是否有沉淀析出？
常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·dm-3，BaSO4的溶度积常数为______。
从化合物AgCl，AgI，Ag2S，AgBr中选择一种适宜的进行填空。(1) ______不溶于硝酸，但溶于过量的氨水；(2) 不溶于过量氨水的有______；(3) ______不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN溶液；(4) 不溶于KCN溶液的有______。
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