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提问人：网友ty2020
发布时间：2022-07-06
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一元弱酸溶液酸度的计算公式是[H＋]=√cKa。（)
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第5题
甲溶液为一元弱酸，其[H＋]=amol•dm－3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其[H＋]=bmol•dm－3，当上述甲
甲溶液为一元弱酸，其[H+]=amol•dm-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其[H+]=bmol•dm-3，当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其[H+]=cmol•dm-3，求该一元弱酸的解离常数
值。
第8题
甲溶液为一元弱酸，其c(H+)=a mol·dm-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c(H+
甲溶液为一元弱酸，其c（H+)=a mol·dm-3，乙溶液为该一元弱酸的钠盐溶液，其c（H+)=b mol·dm-3。当上述甲溶液与乙溶液等体积混合后，测得其c(H+)=c mol·dm-3，试求该一元弱酸的解离平衡常数
值。
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值。
第10题
下列说法中哪个是正确的？( )
A.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性
B.浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度
C.浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性
D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大
E.当[H+]大于[OH-]时，溶液呈酸性
第11题
盐酸硫胺素（维生素B1)是一元弱酸，Ka=3.4×10-7，求0.10mol·L-1硫胺素溶液的PH。
盐酸硫胺素(维生素B1)是一元弱酸，Ka=3.4×10-7，求0.10mol·L-1硫胺素溶液的PH。
