题目内容
（请给出正确答案）
A.可用硝酸作电解质溶液
B.可用锌作原电池正极
C.用铁作负极,铁的质量不变
D.可用铜作原电池正极
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A.E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
A.反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B.若将其设计为原电池，当有32．5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2 L
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D.若将该反应设计成原电池，锌为负极
A.反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B.若将其设计为原电池，当有32．5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2 L
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D.若将该反应设计成原电池，锌为负极
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
已知:
(1)写出由上列两个半反应组成的原电池符号;
(2)写出电池反应方程式;
(3)求
值。
在pH=2，其他有关离子浓度为1.0 mol·L-1时,将电对
，Fe1+/Fe2+组装成原电池,计算原电池的电动势，写出电极反应、电池反应。已知
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则
反应的离子方程式为()。
