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提问人：网友rednomad 发布时间：2022-01-07

[主观题]

已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B，当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时，此方程的EӨ不变， ΔrGmӨ改变

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第1题

已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu...

已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu²⁺(aq)→Zn²⁺(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加( )

A．Zn²⁺浓度 B．Cu²⁺浓度 C．Zn(s)尺寸 D．Cu(s)尺寸

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第2题

同一反应的化学方程式写法不同，但标准平衡常数是相同的。

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第3题

某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势大于零，则该氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变______零（大于、小于）

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第4题

电极反应A2+(aq)+2e- ↔A(s),若加D-，产生AD2沉淀，当达到平衡时，使D-浓度为0.1mol/kg，已知：E Ө(A2+/A)=1V ； KsӨ(AD2)= 10的-10次方，计算E(A2+/A)的数值在下列哪个范围内

A、小于0V

B、0~0.8V

C、0.8V~1.2V

D、大于1.2V

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第5题

A2+，A3+作负极是的产物是A3+

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第6题

对于电池反应 AO3-(aq)+ 4B-(aq)+ 6H+↔ A+(aq)+ 2B2(g) + 3H2O(l) 已知：EӨ(B2/B-)=0.5V,EӨ(AO3- /A+)=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？

A、小于-0.1V

B、-0.1V~0

C、0~0.1V

D、大于0.1V

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第7题

2A+ + B2-↔2A+B的负极是（B/ B2-）

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第8题

已知电池反应A(s) + 2B+↔A2+(aq) +2B(s) 该反应的ΔrGmӨ = -88.73kJ·mol-1若B+浓度为0.01mol/kg，A2+浓度为1 mol/kg，则E的数值在下列哪个范围内？

A、小于0 V

B、0~0.4V

C、0.4V~0.8V

D、大于0.8V

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第9题

SO42-硫酸根的氧化数为-2

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