在分子中衡量原子的吸引城键电子的能力用（)

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

A、在分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；在分子中，N 与N之间也有一个键和两个键，故分子也活泼

B、Be原子的外电子层构型为，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成分子

C、C原子和O原子的外层电子构型分别为，都有两个未成对电子所以 CO分子中存在一个键和一个键

D、He原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子

在氧气分子中，两个氧原子之间有一个键和2个三电子键。

共价键的极性可以用成键两原子的（)来衡量，分子的极性用（)来衡量。

用轨道杂化理论图示说明直线形分子CS₂中原子间的成键方式和键的类型。

、键角都PCl 3 的结构类似于NH 3 ，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是PCl 3 分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等 B．PCl 3 分子中P原子采取sp 3 杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道 C．PCl 3 分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1 D．PCl 3 是由极性键构成的非极性分子

A．PCl 3 分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等

B．PCl 3 分子中P原子采取sp 3 杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道

C．PCl 3 分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1

D．PCl 3 是由极性键构成的非极性分子

共价键的极性用电子负差值衡量；而分子的极性用偶极矩衡量。( )

苷键的酸水解取决于苷键原子对质子的吸引能力，因此，葡萄糖苷较加拿大麻糖苷易水解。( )