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已知盐酸标准溶液的滴定度THCL＝0.003646g/ml，则该标准溶液的THCL/Ca(OH)2是［Ca(OH)2的分子量为74.10g］
A.0.003 705g/ml
B.0.037 050g/ml
C.0.370 500g/ml
D.3.705 000g/ml
E.37.050 000g/ml
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已知一盐酸标准溶液的滴定度THCl=0.004374g/mL。试计算：(1)相当于NaOH的滴定度(2)相当于CaO的滴定度
A．122 mL
B．61 mL
C．244 mL
D．366 mL
以0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸羟胺盐和0.1000mol/L的NH4Cl混合溶液。计算：
(已知：NH2OH的Kb=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5)
将下列数据修约成四位有效数字。 （1）53.6424 （2）0.78865 (3) 4.1326×10-7 (4)8.32251 （1）53.64 （2）0.7886 （3） 4.133×10-7 （4）8.323 2．根据有效数字运算规则，计算下列算式。 （1）19.469+1.537－0.0386+2.54 （2）0.0325×5.103×60.06÷139.8 （3）pH=0.06，求［H+］ （1）23.51 （2）0.0712 （3）［H+］=0.87mol·L-1 3．测定某试样中的Cl的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.47%、10.43%、10.40%，计算测定的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 =10.43% =0.036% R =0.35% S =0.046% RSD=0.44% 4．甲．乙两人用同一方法，测定同一样品中某一组份的含量，分析结果如下： 甲：36.40%、36.42%、36.40%、36.41%、36.42%、36.42%、36.40%； 乙：36.44%、36.47%、36.43%、36.46%、36.44%、36.43%、36.47%、36.41% 问：(1)是否存在异常值；（2）哪一组数据的精密度好；（3）两人分析结果的精密度是否有显著性差异？ （1）无异常值 （2）S甲=0.01% S乙=0.02% 甲的精密度好 （3）两人分析结果的精密度无显著性差异 5．某标准试样中含硫0.1230%，分析人员用某一种新方法测定某试样中硫的含量，测定四次的结果为：0.1120%、0.1180%、0.1150%、0.1190%。判断在置信度为95%时，新方法是否存在系统误差？ t计＞t表故认为有显著性差异，新方法存在系统误差 6.今5次测定试样中CuO的百分含量，结果分别（%）为46.00、45.95、46.08、46.04和46.23，试用Q检验法判断可疑值46.23是否舍弃？（要求置信度为90%，Q0.90=0.64） Q计=0.54, 因 Q计＜Q0.90 故可疑值46.23应保留。 7．用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定NaOH溶液，在分析天平上准确称取0.5251g邻苯二甲酸氢钾，用NaOH溶液滴定用去25.00mL，求NaOH溶液的物质的量浓度。 cNaOH=0.1029 mol·L-1 8．已知一盐酸标准溶液的滴定度THCl=0.004374 g/mL。试计算： （1）相当于NaOH的滴定度。 （2）相当于CaO的滴定度。 （1）相当于NaOH的滴定度：0.004800 g/mL （2）相当于CaO的滴定度：0.003365 g/mL 9．欲使滴定时消耗0.2 mol·L-1HCl溶液20~25 mL，问应称取分析纯的试剂Na2CO3多少克？ 应称取分析纯的试剂Na2CO3：0.21～0.27g 10．称取NaCl试样2.0000g，用水溶解，在250mL量瓶中稀释至刻度。移取试液25.00mL，用0.1000 mol·L-1AgNO3溶液33.00mL滴定至终点，试计算试样中NaCl含量百分比。 NaCl%=96.43%
求0.1000mol/L NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度为________g/mL。已知M（H2C2O4）=90.04g/mol。
A、以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠
B、
C、用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了
D、滴定时速度过快，并在达到终点后立即读取滴定管读数
标准溶液浓度为0.01566 mol/L，它对Fe的滴定度为()。（已知Fe的原子量为55.85。）
A.0.005248 mg/mL
B.0.0001458 g/mL
C.0.005248 g/mL
D.0.1458 g/mL
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