题目内容
（请给出正确答案）
A.在标准状况下，气体在单位体积溶液中溶解气体的物质量
B.在实际的条件下，单位体积溶液中溶解的气体折算到标准状况时气体的体积
C.气体的溶解度大小与气体及溶剂的性质有关
D.气体溶解度大小与温度及液面上气体的平衡分压力有关
E.在一定条件下，任意量溶液中所溶解气体的质量
F.在标准状况下，单位体积溶液中所溶解气体的质量
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A、气体的吸收系数与气体的溶解度既有区别又有联系
B、气体的系数就是标准状况下气体的溶解度
C、气体的吸收系数就是实际条件下，溶液的液面上所溶解气体的平衡分压为标准大气压时气体的溶解度
D、气体的吸收系数就是实际条件下，溶液的液面上所溶解气体的平衡分压为标准大气压时溶液中所溶解气体的质量
E、气体的吸收系数就是标准状况下，溶液的液面上所溶解气体的平衡分压为标准大气压时,溶液中所溶解气体的物质量
A、相同条件下，物理溶解较化学溶解气体的溶解度大
B、相同条件下，物理溶解较化学溶解气体的溶解度小
C、相同条件下，物理溶解与化学溶解气体的溶解度大小一样
D、物理溶解与化学溶解，气体与溶剂分子间的作用不同，二者的溶解度明显不同
E、物理溶解与化学溶解，气体与溶剂分子间都是范德华力，故二者的溶解度没有明显区别
F、对于物理溶解，气体的溶解度大小通常可以用亨利定律定量描述
G、对于化学溶解，气体的溶解度大小不能用亨利定律定量描述
A、若c(NaCl)=0.2moL/L，则c(1/2NaCl)=0.4moL/L
B、若c(NaCl)=0.2mol/L，则c(1/2NaCl)=0.1mol/L
C、若c(Na2CO3)=0.1mol/L，则c(1/3NaCl)=0.3mol/L
D、若c(2Na2CO3)=0.1mol/L，则c(1/2NaCl)=0.2mol/L
E、若c(3NaCl)=0.1mol/L，则c(1/2NaCl)=0.6mol/L
A、不特别说明的情况下，稀溶液的依数性是指非电解质难挥发性的稀溶液的有关性质
B、一定条件下，稀溶液的依数性是指稀溶液相对于纯溶剂蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低及产生渗透压的性质
C、对稀溶液的依数性仅仅取决于稀溶液中溶质粒子的数目，与溶质及溶剂的性质无关
D、一定的外压下，物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的沸点相同
E、一定外压下，质量浓度相同的萄糖及蔗糖水溶液的凝固点相同
F、一定温度下，物质量浓度相同的葡萄糖及蔗糖水溶液的蒸气压不同
A、一定温度下，稀溶液的质量摩尔浓度越大其渗透压就越大
B、不特别说明的情况下，稀水溶液的渗透压是以纯溶剂水作为参考标准时得到的相对值
C、体积分数相同的两种稀溶液，其渗透压大小相等
D、渗透压产生的原因是半透膜两侧单位体积液体中溶质粒子数目不同
E、把浓度不同的葡萄糖溶液置于半透膜两侧时，不会发生渗透现象
F、把物质量浓度相同的葡萄糖及氯化钠溶液置于半透膜两侧时，不会发生渗透现象
A、拉乌尔定律是定量描述气体溶解度大小与液面上被溶解气体平衡分压的大小关系
B、拉乌尔定律是定量描述稀溶液蒸气压与溶剂摩尔分数之间的大小关系
C、一定温度下，根据拉乌尔定律可知，稀溶液蒸气压下降的幅度大小与溶质摩尔分数成正比
D、一定温度下，根据拉乌尔定律可知，稀溶液蒸气压下降的幅度大小与溶剂摩尔分数成正比
E、拉乌尔定律是定量描述所有类型溶液蒸气压与溶剂摩尔分数之间的大小关系
F、一定温度下，乙醇水溶液的蒸气压通常借助拉乌尔定律来计算
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