题目内容
（请给出正确答案）
A.1体积HCl+1体积HNO
B. 1体积Hcl+3体积HNO
C. 3体积Hcl+1体积HNO
参考答案
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
网友提供的答案
更多“实验室常用王水的组成是（）。”相关的问题
A.不稳定性
B.强氧化性硝酸作为氧化剂时，可以生成一系列的还原产物
C.王水由一体积浓硝酸和三体积的浓盐酸组成的混合酸
D.硝酸盐溶液通常易溶于水溶液酸化后，即可以显示出硝酸的氧化性
A.硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
A.1-3-6-8-9
B.2-4-5-8-9
C.2-4-5-7-9
D.2-4-6-7-9
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
