题目内容
（请给出正确答案）
A.sp3杂化
B.sp杂化
C.sp2
D.sp3不等性杂化
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更多“在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）。 A．sp3杂化B．sp杂化C．sp”相关的问题
指出在OF2、NF5、XeF4中，可能存在的分子及其几何构型。 (2)已知N2H4分子具有极性，N原子以何种杂化轨道成键，最多可有几个原子共面？
水是食品的重要组成成成分，其H2O分子中氧原子的()个价电子参与杂化，形成()个(sp3)杂化轨道，分子有()体构型，两个H-O键之间的夹角为()。
现有下列物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3 O+，SF4 (1)分子中有π键，又是极性分子的是________________。 (2)中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是________________。 (3)中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体________________的是________________。 (4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形的是________________。
A.原子在基态没有未成对电子，则不能形成共价键
B.分子的几何构型取决于中心原子的杂化轨道数目
C.sp2杂化轨道是由某个原子的1s和2p轨道杂化而成的
D.一般杂化轨道的成键能力比参与杂化的原子轨道的成键能力强
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