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现配置pH值为5.10的缓冲溶液，计算在50.0mL、0.1mol·L-1HAc中应加入0.1mol·L-1NaOH多少毫升？(设总体积为两者之和)
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更多“现配置pH值为5.10的缓冲溶液，计算在50.0mL、0.1mol·L－1HAc中应加入0.1mol·L－1NaOH多少毫升？（设总体积为两者”相关的问题
A、60 ml 0.1 mol/L HAc和30 ml 0.1 mol/L NaOH混合液
B、60 ml 0.1 mol/L HAc和30 ml 0.2 mol/L NaOH混合液
C、60 ml 0.1 mol/L HAc和30 ml 0.1 mol/L HCl混合液
D、60 ml 0.1 mol/L HAc和30 ml 0.1 mol/L NH4Cl混合液
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。试计算：
(1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
(2)当滴入30mL HCl后，混合液的pH值。
维持人体血液、细胞液的pH值稳定，H2PO-4-HPO2-4缓冲体系起了重要作用。
(1)解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？
(2)缓冲作用最大的pH值是多少？
(3)当c(H2PO-4)=0.05mol·L-1，c(HPO2-4)=0.15mol·L-1时，缓冲溶液的pH值是多少？
将0.10mol·L-1HAc溶液50.0mL和0.100mol·L-1NaOH溶液25.0mL混合后，溶液的H+浓度有何变化？
锥形瓶中盛放20mL、0.10mol·L-1NH3溶液，现以0.10mol·L-1HCl滴定之。试计算：
(1)当滴入20mL HCl后，混合液的pH值；
(2)当滴入30mL HCl后，混合液的pH值。
(1)0.010mol·L-1弱酸H2O2溶液，已知Ka=1.80×10-12；
(2)0.20mol·L-1NaH2PO4溶液，已知Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；
(3)0.10mol·L-1NaHCO3溶液，已知Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；
(4)0.050mol·L-1NaAc溶液，已知Ka=1.76×10-5；
(5)0.10mol·L-1NH4Cl溶液，已知Kb=1.76×10-5。
在CO2饱和水溶液中，CO2的浓度为0.034mol·L-1，设所有溶解的CO2与水结合成H2CO3，计算溶液的pH值和CO2-3的浓度。
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