在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的()。
A.两电对BrO3-/Br-与I2/2I-的电位相等
B.反应产物I2与KBr的物质的量相等
C.溶液中已无BrO3-离子存在
D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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A.两电对BrO3-/Br-与I2/2I-的电位相等
B.反应产物I2与KBr的物质的量相等
C.溶液中已无BrO3-离子存在
D.反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
(30分)1.称取含NaCl和NaBr及惰性物的混合试样0.6000g,,采用重量法测定,得到干燥的银盐总沉淀量为0.4482g。另取同样量的试样,采用银量法测定,消耗0.1048mol/L AgNO3溶液26.48mL,计算NaCl和NaBr的质量分数。[Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.32, Mr(AgBr)=187.78] (30分).假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? [Mr(MgSO·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] (40分).将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 [已知Ag+与NH3络合物的b1=103.24、b2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
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