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提问人：网友edisundong 发布时间：2022-01-06

[主观题]

在1393K下用H2（g)还原FeO（s)，平衡时混合气体中H2（g)的摩尔分数为0．54。求FeO（s)的分解压。已知

在1393K下用H2(g)还原FeO(s)，平衡时混合气体中H2(g)的摩尔分数为0．54。求FeO(s)的分解压。已知同温度下，2H2O(g)＝＝2H2(g)+O2(g)KΘ=3．4×10-13。 (2)在炼铁炉中，氧化铁按如下反应还原：FeO(s)+CO(g)＝＝Fe(S)+CO2(g)，求：1393K下，还原1mol FeO需要CO多少摩尔？已知同温度下2CO2(g)--2CO(g)+O2(g)Ke=1．4×10-12。

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更多“在1393K下用H2（g)还原FeO（s)，平衡时混合气体中H2（g)的摩尔分数为0．54。求FeO（s)的分解压。已知”相关的问题

第1题

已知温度T时反应H₂O(g)=Hq(g)+½O₂(g)的K_p^θ₁,及反应FeO(s)=Fe(s)+½O₂

已知温度T时反应H₂O（g)=Hq（g)+½O₂（g)的K_p^θ₁,及反应FeO（s)=Fe（s)+½O_{2(g)的K_p^θ₂,则同温度下反应Fe(s)+H₂O(g)=FeO(s)+H₂(g)的K_p^θ₃=().}

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第2题

在994K,使纯氢气慢慢通过过量的CoO（s).则氧化物部分地被还原为Co（s).出来的平衡气体中氢的体积分数φ（H₂)=0.025.在同一温度,若用co还原CoO（s),平衡后气体中一氧化碳的体积分数φ（CO)=0.0192.求等物质的量的CO和H₂O（g)的混合物,在994K下通过适当催化剂进行反应,其平衡转化率为多少？

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第3题

已知：①2Fe（s)＋3／2O2（g)⇌Fe2O3（s)，KΘ（1);②2FeO（s)＋1／2O2（g)⇌Fe2O3（s)，KΘ（2);③H2（g)＋1／2O2（g)⇌H2O（l)，KΘ（3);④Fe（s)＋2H＋（aq)⇌Fe2＋（aq)＋H2（g)，KΘ（4)。用KΘ（1)、KΘ（2)、KΘ（3)和KΘ（4)，表示反应FeO（s)＋2H＋（aq)⇌H2O（l)＋Fe2＋（aq)的KΘ。

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第4题

(1)在1120°C下用H2还原Fe0(s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0(s)的分解压。已知同温

（1)在1120°C下用H2还原Fe0（s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0（s)的分解压。已知同温

度下

（1)在1120°C下用H2还原Fe0（s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0（s

(2)在炼铁炉中，氧化铁按如下反应还原

（1)在1120°C下用H2还原Fe0（s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0（s

求1120°C下，还原1molFe0起码需要C0若干摩尔？已知同温度下

（1)在1120°C下用H2还原Fe0（s)，平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54。求Fe0（s

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第5题

试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:(1)CoO(s)+H₂(g)=Co(s)+H₂O(g)(2)CoO(s)+CO

试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:（1)CoO（s)+H₂（g)=Co（s)+H₂O（g)（2)CoO（s)+CO

试用热力学数据表计算823K下以下反应的试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:（1)CoO（s)+H2（g)=Co（s)+H2O（g) 及:

(1)CoO(s)+H₂(g)=Co(s)+H₂O(g)

(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO₂(g)

并讨论H₂和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？

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第6题

高炉中析碳化学反应的催化剂有（）

A.金属铁

B.FeO

C.H2

D.低温下还原生成的新相

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第7题

如果系统中有下列相存在,而且在给定的物质之问建立了化学平衡,试确定系统的组分数.（1)HgO（s)、H

如果系统中有下列相存在,而且在给定的物质之问建立了化学平衡,试确定系统的组分数.

(1)HgO(s)、Hg(g)、O₂(g);

(2)C(8)、H₂O(g)、H₂(g)、CO(g)、CO₂(g);

(3)Fe(s)、FeO(s),CO

(4)Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO₂(g).

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第8题

【填空题】2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念

引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题： (1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101 kPa时： ①C(s)＋2(1)O2(g)=CO(g)　ΔH＝－126.4 kJ/mol ②2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol 则在25℃、101kPa时： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2 (g)　ΔH＝____＋115.4 kJ/mol ____。 (2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s)＋CO(g) = Fe(s)＋CO2 (g)　ΔH＞0 已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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第9题

已知298K、标准状态下，（1) Fe2O3（S)＋3CO（g)====2Fe（s)＋3CO2（g) （2) 3Fe2O3（s)＋CO（g)====2Fe3O4（s)＋CO2（

已知298K、标准状态下，

(1) Fe₂O3(S)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=-26.7KJ/mol

(2) 3Fe₂O₃(s)+CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH₂=-50.75KJ/mol

(3) Fe₃O₄(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃=-36.5KJ/mol

求(4) Fe(s)+CO₂(g)====FeO(s)+CO(g)的ΔH。

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第10题

在298K和标准压力下，用铁Fe（s)为阴极，C（石墨)为阳极，电解6.0mol·kg－1的NaCl水溶液。若H2（g)在铁阴极上的超电

在298K和标准压力下，用铁Fe(s)为阴极，C(石墨)为阳极，电解6.0mol·kg^-1的NaCl水溶液。若H₂(g)在铁阴极上的超电势为0.20V，O₂(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V，Cl₂(g)的超电势可忽略不计，试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压，电解才能进行(设活度因子均为1)。

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