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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
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14．计算在1mol·dm－3HCl溶液中用Fe3＋溶液滴定Sn2＋的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示

14．计算在1mol·dm-3HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点一致？

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更多“14．计算在1mol·dm－3HCl溶液中用Fe3＋溶液滴定Sn2＋的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示”相关的问题
第1题
已知在1mol/L HCl中，/Fe2+的条件电极电位是0.68V，Sn4+/的条件电极电位是0.14V，当用Fe3+滴定Sn2+至计量点时，体系的电位为：

A、0.32v

B、0.14v

C、0.68v

D、0.36v

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第2题
已知电对Fe3+/Fe2+、Sn4+/ Sn2+、Cu2+/ Cu的标准电极电位分别为0.77V、0.15V和0.34V，在标准状态下，下列反应能自发进行的是（ ）。

A、2Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + 2Fe2+

B、Cu + Sn4+ → Sn2+ + Cu2+

C、2Fe2+ + Sn4+ → Sn2+ + 2Fe3+

D、2Fe2+ + Cu2+ → Cu + 2Fe3+

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第3题
已知在1 mol·L-1HCl介质中，Fe3+/Fe2+电对的条件电极电势φθ'=0.70 V，Sn4+/Sn2+电对的条件电极电势φθ'=0.14 V。求在此条件下，反应2Fe3++Sn2+==Sn4++2Fe2+的条件平衡常数。
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第4题
0.10 mol/L HCl介质中，用Fe3+滴定Sn2+，试计算化学计量点电位_.
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第5题
已知在 1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 40.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为

A、0.14 V

B、0.32 V

C、0.50 V

D、0.68 V

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第6题
8．已知浓硝酸的相对密度为1.42，含HN03约为70%，求其物质的量浓度。如欲配制1.0dm3、0.25mol·dm-3HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
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第7题
有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合溶液。...

有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合溶液。今用盐酸标准溶液滴定。若以酚酞为指示剂，耗去盐酸溶液V1；另取同样量的该碱液，改用甲基橙指示剂。耗去盐酸溶液V2。试由V1与V2的关系判断碱液的组成：

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第8题
填表

方法

用以配制标液物质

标液配制方法所属种类

指示剂属类

KMnO4法

K2Cr2O7

间接碘法

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第9题
铅矿中铅的测定:将矿中铅分解为:pb2+后,使之沉淀为PbC...

铅矿中铅的测定：将矿中铅分解为：pb2+后，使之沉淀为PbCrO4。滤出沉淀并溶于酸中，加入过量KI后，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘。若以Pb2O3计，则Pb2O3与Na2S2O3的物质的量比为______。

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第10题
判断下列情况对测定结果的影响：

(A) 正误差  (B) 负误差  (C) 无影响  (D) 结果混乱

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