在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为()。
A.氯化银沉淀溶解
B.不饱和溶液
C.c[Ag+]>[Cl-]
D.饱和溶液
- · 有4位网友选择 C,占比50%
- · 有2位网友选择 B,占比25%
- · 有1位网友选择 A,占比12.5%
- · 有1位网友选择 D,占比12.5%
A.氯化银沉淀溶解
B.不饱和溶液
C.c[Ag+]>[Cl-]
D.饱和溶液
A.氯化银沉淀-溶解平衡
B.不饱和溶液
C.C[Ag+]>[Cl-]
D.饱和溶液
E.过饱和溶液
A.氯化银沉淀-溶解平衡
B.不饱和溶液
C.c(Ag+)>c(Cl-)
D.饱和溶液
E.过饱和溶液
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液,难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时,表示溶液是饱和的,沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液,可使溶解度减少
D.根据溶度积规则,沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下,对于不同类型的难溶电解质来说,Ksp越大,溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液,难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时,表示溶液是饱和的,沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液,可使溶解度减少
D.根据溶度积规则,沉淀生成条件是IP > Ksp
E.一定温度下,对于不同类型的难溶电解质来说,Ksp越大,溶解度越大。
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
A.难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的溶度积。
B.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,其溶度积不变,其溶解度也不变。
C.溶度积大者,其溶解度就大。
D.由于AgCl水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质。
为了防止AgCl从含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1NaCl的溶液中析出沉淀,应加入氨的总浓度为多少(忽略溶液体积变化)?
将AgCl(pKsp=9.80)沉淀放入KBr溶液中将有AgBr(pKsp=12.30)沉淀生成,AgCl沉淀转化为AgBr沉淀的平衡常数为______。
A.Ksp^Ө(AgCl) > Ksp^Ө(AgI)
B.Ksp^Ө(AgCl) < Ksp^Ө(AgI)
C.Ksp^Ө(AgCl) = Ksp^Ө(AgI)
D.无法解释
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!