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计算下列各酸溶反应的标准平衡常数,并用计算结果说明沉淀溶解的可能性。 (1)PbS(s)+2HAc=Pb2++H2S+2Ac- (2
计算下列各酸溶反应的标准平衡常数,并用计算结果说明沉淀溶解的可能性。
(1)PbS(s)+2HAc=Pb2++H2S+2Ac-
(2)MgCO3(s)+2HAc=Mg2++H2CO3+2Ac-
(3)Fe(OH)3(s)+3HAc=Fe3++3H2O+3Ac-
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计算下列各酸溶反应的标准平衡常数,并用计算结果说明沉淀溶解的可能性。
(1)PbS(s)+2HAc=Pb2++H2S+2Ac-
(2)MgCO3(s)+2HAc=Mg2++H2CO3+2Ac-
(3)Fe(OH)3(s)+3HAc=Fe3++3H2O+3Ac-
溶液中含有浓度均为0.01mol·L-1的KBr、KCl和K2CrO4,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,生成沉淀的先后顺序为:______。
已知PbI2的溶度积常数Ksp=8.49×10-9,则PbI2在水中溶解度S1为______mol·L-1;在0.01mol·L-1KI溶液中的溶解度S2为______mol·L-1;在0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中的溶解度S3为______mol·L-1。
某溶液中含有浓度均为0.1mol·L-1的Ag+、Sr2+、Pb2+、Ba2+四种阳离子,向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时,沉淀的先后顺序是:
A.Ag2CrO4、PbCrO4、SrCrO4、BaCrO4;
B.PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4、SrCrO4;
C.SrCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4;
D.PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4、SrCrO4。
欲使M2+定性完全生成MS沉淀而与c(N2+)=0.01mol·L-1的杂质N2+分离,MS与NS的溶度积比值应:
A.<10-3; B.<10-4; C.<10-5;D.<10-6。
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