反应N2+3H2→2NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为()。
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的反应速率之间的关系。
(1)N2+3H2→2NH3
(2)2SO2+O2→2SO3
(3)aA+bB→gG+hH
合成氨反应:
N2+3H2=2NH3
在一定条件下,2.0mol·L-1的氮气与3.0mol·L-1的氢气反应,2秒末测得氨的浓度为0.4mol·L-1。分别计算氮气、氢气的消耗速率和氨的生成速率及整个反应的反应速率。
A.0.1mol・L-1・s-1
B.0.2mol・L-1・s-1
C.0.3mol・L-1・s-1
D.1mol・L-1・s-1
A.消耗1mol N2的同时,生成2mol NH3
B.N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2的状态
C.1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H 键断裂
D.N2和H2浓度相等的时候
A.v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B.v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
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