20.00mL0.1000mol·dm-3Fe2+溶液在1mol·dm-3H2SO4介质中用0.1000mol·dm-3Ce4+溶液滴定,用Pt、SCE组成原电池,
20.00mL0.1000mol·dm-3Fe2+溶液在1mol·dm-3H2SO4介质中用0.1000mol·dm-3Ce4+溶液滴定,用Pt、SCE组成原电池,测得电池电动势为0.50V。
20.00mL0.1000mol·dm-3Fe2+溶液在1mol·dm-3H2SO4介质中用0.1000mol·dm-3Ce4+溶液滴定,用Pt、SCE组成原电池,测得电池电动势为0.50V。
A、[H3PO4]<0.010mol·dm-3<br> B、[H2PO- 4]>[HPO2- 4]
C、[H+]>0.010mol·dm-3
D、[OH-]>[PO3- 4]
A、10-7.24
B、107.24
C、10-8.24
D、10-6.24
A、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。
B、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。
C、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。
D、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。
利用下述电池测pH。(-)Pt|H2(100kPa)|HCl(xmol·dm-3)||SCE()。试写出电池电动势与pH相关的方程式。若上述电池电动势为0.444V,忽略液接电位,则此HCl溶液的pH为多少?[E(SCE)=0.2438V]
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