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提问人:网友anonymity 发布时间:2022-01-06
[主观题]

20.00mL0.1000mol·dm-3Fe2+溶液在1mol·dm-3H2SO4介质中用0.1000mol·dm-3Ce4+溶液滴定,用Pt、SCE组成原电池,

20.00mL0.1000mol·dm-3Fe2+溶液在1mol·dm-3H2SO4介质中用0.1000mol·dm-3Ce4+溶液滴定,用Pt、SCE组成原电池,测得电池电动势为0.50V。

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第1题
在1 mol/L H2SO4介质中,用0.1000 mol/L Ce(SO4)2 标准溶液滴定0.1000 mol/L FeSO4 溶液,已知两可逆电对的条件电势是: Φ’(Ce4+/ Ce3+ ) = 1.44 V 和Φ’(Fe3+/ Fe2+ ) = 0.68 V,则滴定至化学计量点时溶液中电势为___ __,其滴定曲线的突跃范围是_ __
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第2题
在浓度为0.010mol·dm-3的H3PO4溶液中,下列说法错误的是:

A、[H3PO4]<0.010mol·dm-3<br> B、[H2PO- 4]>[HPO2- 4]

C、[H+]>0.010mol·dm-3

D、[OH-]>[PO3- 4]

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第3题
已知0.1000 mol/ L的 EDTA溶液在某酸度条件下其酸效应副反应系数α= 10的7.24次方,则该溶液中[Y4-]等于()mol/L。

A、10-7.24

B、107.24

C、10-8.24

D、10-6.24

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第4题
已知在0.5mol/LH2SO4 介质中,φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度( )。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L,[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L; B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L,[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L; C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L,[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L; D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L,[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L

A、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

B、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

C、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

D、计量点时,Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕,浓度都很小,以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位;电极电势与浓度有关,详细见计算式。

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第5题
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
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第6题
利用下述电池测pH。(-)Pt|H2(100kPa)|HCl(xmol·dm-3)||...

利用下述电池测pH。(-)Pt|H2(100kPa)|HCl(xmol·dm-3)||SCE()。试写出电池电动势与pH相关的方程式。若上述电池电动势为0.444V,忽略液接电位,则此HCl溶液的pH为多少?[E(SCE)=0.2438V]

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第7题
气相色谱定量分析的依据是什么?
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第8题
简单说明气相色谱仪的工作原理。
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第9题
在比色分析中为什么要用单色光?
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第10题

什么是定性分析?什么是定量分析?有哪些常用的定量分析方法?

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