根据保里不相容原理，每一个原子轨道只能容纳一个电子。

A．按照 保里不相容原理 ，每个电子层的电子容量为 2n 2 个

B．当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故 35 Br 的电子排布为 [Ar]3d 10 4s 1 4p 6

C．原子中核外电子的 排 布是根据三规则、一特例得出的

D．能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题

A．4

B．6

C．2

D．1

若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的?按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族?该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样?

分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。

A、表明在原子中，任何两个电子不能具有完全相同的量子数集即四个量子数。

B、认为原子中任意两个电子不能具有相同的轨道。

C、将电子与原子核排斥开。

D、将质子从电子轨道排斥开。

A、能量最低原理

B、泡利不相容原理

C、洪特规则

D、能量相近原理

A、

B、

C、

D、

A、服从Pauli不相容原理

B、服从Hund规则

C、服从能量最低原理

D、服从电中性原理