已知Cv,m=19.5J.K-1.mol-1,将2mol理想气体从300K加热到600K,体积由25dm3膨胀到100dm3。该过程的ΔS为多少J.K-1
A.50.1
B.-50.1
C.49
D.53
- · 有5位网友选择 B,占比50%
- · 有3位网友选择 A,占比30%
- · 有2位网友选择 D,占比20%
A.50.1
B.-50.1
C.49
D.53
2mol双原子理想气体从始态300K,50dm3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100dm3,求整个过程的Q,W,△U,△H及△S。
2mol双原子理想气体从始态300K,50dm3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100dm3,求整个过程的Q,W,△U,△H及△S。
2mol理想气体B在300K时等温膨胀,非体积功为零时体积增加一倍,熵变为11.52J/K。()
计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm3,终态体积为100dm3,始态及终态温度均为100℃.
(1)向真空膨胀;
(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;
(3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀;
(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题?
某双原子理想气体从T1=300K,P1=100kPa,V1=100dm3的始态,经不同过程变化到下述状态,求各过程的△S。
(1)T2=600K,V2=50dm3;(2)T2=600K,P2=50kPa;(3)p2=150kPa,V2=200dm3。
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