已知25℃时,Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH,并计算该浓度下HAc的解离
已知25℃时,Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH,并计算该浓度下HAc的解离度。
已知25℃时,Ka(HAc)=1.75×10-5。计算该温度下0.10mol·L-1HAc溶液中H+浓度及溶液的pH,并计算该浓度下HAc的解离度。
某溶液由50mL、0.10mo1·L-1HAc与25mL、0.10mo1·L-1NaOH混合而得,求混合液的c(H+)。已知Ka(HAc)=1.75×10-5。
A.6.3 / 1.75
B.6.3 / 17.5
C.6.3 / 35
D.6.3 / 175
已知Ka(HAc)=1.75×10-5,在5.0 mL 0.10 mol·L-1HAc溶液中,c(H+)=________mol·L-1,需加入________g NaAc·3H2O,才能使溶液的pH=5.50。(NaAc·3H2O的相对分子质量为136)
欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液,问在125mL1.00mol·dm-3的NaAc溶液中需加入多少体积6.00mol·dm-3的HAc溶液?[已知Ka(HAc)=1.75×10-5]。
A.4.30×10-4mol·dm-3
B.6.25×10-4mol·dm-3
C.1.06×10-3mol·dm-3
D.5.68×10-2mol·dm-3
已知25℃时下列弱酸的解离常数:
HOC1 Ka=3.5×10-8、HAc Ka=1.8×10-5、H5PO4 Ka1=7.5×10-5,
问配制pH=4的缓冲溶液时,哪种酸最好?计算需要多少克这种酸和多少克NaOH才能配制成1L总浓度为1mol.L-1的缓冲溶液。
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