某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
某一元弱酸(HA)纯品1.250g,用水溶解后定容至50.00mL,用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH标准溶液滴定至化学计量点。加入8.24mL NaOH溶液时,溶液pH为4.30。求:
(1)弱酸的摩尔质量
(2)弱酸的解离常数
(3)化学计量点的pH
(4)选用何种指示剂
已知某试样可能含有Na3PO4,Na3HPO4和惰性物质。称取该试样1.0000g,用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂,用0.2500mol·L-1HCl溶液滴定,用去了32.00mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂,需上述HCl溶液12.00mL。求试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。
The concentration of H2S in a saturated aqueous solution at room temperature is approximately 0.10mol·L-1. Calculated c(H3O+),c(HS-),and c(S2-)in the solution.
已知:EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,EΘ(Br2/Br-)=1.07V,EΘ(H2O2/H2O)=1.78V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.34V,EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,
A.Fe3+,Cu B.Fe3+,Br2
C.Sn2+,Fe3+D.H2O2,Fe2+
在盐酸介质中,用KMnO4溶液滴定Fe2+时,需加入MnSO4,其主要作用是( )
A.加快反应速率 B.防止诱导效应
C.阻止MnO2生成 D.防止KMnO4分解
用Fe3+滴定Sn2+时,下列有关滴定曲线的叙述中,不正确的是( )
A.滴定百分率为100%处的电位为化学计量点电位
B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
C.滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位
D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
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