在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0

A、大于零

B、等于零

C、小于零

D、不等于零

(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值：

lgp=-A/T+B

(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；

(3)在多大压力下水的沸点为105℃。

在100℃和101．325kPa下，1mol水等温蒸发为水蒸气(假设水蒸气为理想气体)。因为此过程中系统的温度不变，所以△U=0，Qp=∫CpdT=0。这一结论是否正确?为什么?

A、＞0

B、=0

C、＜0

D、无法确定

A、DH = 0

B、DS = 0

C、DU = 0

D、DG = 0

A、△H=0

B、△S=0

C、△A=0

D、△G=0

A、Q > 0，W > 0，∆U > 0

B、Q = 0，W = 0，∆U < 0

C、Q = 0，W = 0，∆U = 0

D、Q < 0，W > 0，∆U < 0