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更多“用钙离子选择性电极和SCE位置于100 mL钙离子试液中，测得电位为0.415 V，加入2 mL浓度为0.218 mol/L的钙离子标准溶液后，测得电位为0.430 V，计算试液中钙的浓度=”相关的问题
用钙离子选择电极和饱和甘汞电极置于100mL Ca2+试液中，测得电动势为0.415V。加入2.00mL浓度为0.218mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电势为0.430V。计算Ca2+的浓度。
25℃时，吸取50.00cm3K+试液，用K+离子选择性电极和饱和甘汞电极(SCE)以及试液组成工作电池，测得E=80mV，然后加入0.100mol·dm-3KCI溶液0.20cm3，测得E=98mV，若K+离子选择性电极的电极系数符合理论值，计算试液中K+离子浓度。
25℃时，用钙离子选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池，在25.0mL试液中测得电动势为0.4965V，加入2.00mL 5.45×10-2mol·L-1Ca2+标准溶液后，测得电动势为0.4117V，试求试液的p(Ca2+)。
25℃时，用Ca2+选择性电极(负极)与饱和甘汞电极(正极)组成电池。在100mL Ca2+试液中，测得电动势为-0.415V。加入2mL浓度为0.218mol·L-1的Ca2+标准溶液后，测得电动势为-0.430V。求试液中的pCa。
某条件下，用离子选择电极测得1.00×10-3mol·dm-3、5.00×10-5mol·dm-3钙离子标准溶液的电动势分别为0.180V、0.208V，在同样条件下测得试液的电动势为0.195V，计算试液中钙离子的浓度。
在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1的CaCl2后，又测得电位值为0.516V。计算试样溶液中钙离子的浓度。
测定某试液中Cl-浓度，取该试液49.5mL，用Cl-选择性电极测得其电极电位值为-62mV，加入0.50mL浓度为0.1000mol·L-1的NaCl溶液，此时测得电极电位值为-102mV，已知S=59.0，试求试液中Cl-的浓度。
测定某溶液中Cl-1浓度，取50.00mL溶液，用Cl-离子选择性电极测得电位值为-104mv，加入0.50mL浓度为0.1000mol·L-1的NaCl溶液，再次测得电位值为-70mV，已知S=53.00，试计算溶液中Cl-浓度。
下列电池(25℃)：
S2-选择性电极|S2-(a=1.00×10-3mol·L-1)||SCE
其电动势为0.315V。用未知硫离子S2-溶液代替上述已知浓度的S2-溶液，测得电动势为0.248V。试计算未知溶液中S2-浓度。(液接电位忽略不计)
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