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更多“某元素的最高氧化数为+7，其最外层电子数为2个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素原子的电子排布式为__”相关的问题
(1)该元素原子的电子排布式及未成对电子数；
(2)+3氧化态离子的电子排布式及未成对电子数；
(3)该原子的第一电离能。
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、VIB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
某反应的正反应的活化能为240kJ·mol-1，逆反应的活化能为404kJ·mol-1，加入某种催化剂使正反应的活化能下降至180kJ·mol-1，则该反应逆反应的活化能及反应的焓变值分别为( )。
A．344kJ·mol-1、164kJ·mol-1B．404kJ·mol-1、-224kJ·mol-1
C．303kJ·mol-1、-123kJ·mol-1D．344kJ·mol-1、-164kJ·mol-1
1mol·kg-1的C6H12O6水溶液的沸点为( )。(外压为100kPa，已知kb=0.515℃·kg·mol-1)
A．100.515℃ B．0.515K C．0.515℃ D．273.515K
Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中N的电负性较大，对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。( )
BeBr2、BF3、CHCl3、SiH4、H2O、PH3六种分子中，其中心原子采取sp3等性杂化的分子有______。
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