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已知Kaθ(HF)=7．2×10-4，则0．040 mol.dm-3NaF溶液的[OH-]=______________，其PH= ______________。
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已知Kaθ(HF)=6．8×10-4，Kbθ(NH3)=1．8×10-5，计算：(a)F-的Kbθ；(b)NH4+的Kaθ。
A.HF和NaF
B.HCN和NaCN
C.HAc和NaAc
D.都可以
A、0.252%
B、0.126%
C、3.56%
D、5.04%
将0．040 mol.L-1 HCN和0．20 mol.L-1HF溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的C(H+)、C(HF)、c(HCN)、c(CN-)各为多少？(已知： Kaθ(HCN)=4．9×10-10，Kaθ(HF)=6．6×10-4)
A.NaAc ＞ NaCN ＞ NaF ＞ NaCl ＞ NH4Cl
B.NaF ＞ NaAc ＞ NaCN ＞ NaCl ＞ NH4Cl
C.NaCN ＞ NaAc ＞ NaF ＞ NaCl ＞ NH4Cl
D.NH4Cl ＞ NaCl ＞ NaF ＞ NaAc ＞ NaCN
HF(Ka=6.6×10-4)的酸性比HAc(Ka=1.8×10-5)强，因此F-的碱性比Ac-弱。( )
欲使0.05molPbF2(Ksp=7.1×10-7)完全溶于1LHCl，所用盐酸最低浓度为多少？[Ka(HF)=3.5×10-4]
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