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A.ΔS =nRTln(p1/p2)
B.ΔS =nRTln(V2/V1)
C.ΔS =nRln(p2/p1)
D.ΔS =nRln(V2/V1)
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更多“理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是（) A、ΔS =nRTln（p1／p2) B、ΔS =nRTln（V2／V1) C、”相关的问题
A.ΔS=nRTln（p1/p2）
B.ΔS=nRTln（V2/V1）
C.ΔS=nRln（p2/p1）
D.ΔS=nRln（V2/V1）
1kg的理想气体(Rg=0.287kJ/(kg·K))由初态p1=105Pa、T1=400K被等温压缩到终态p2=106Pa、T2=400K。试计算在这两种情况下的气体熵变、环境熵变、过程熵产及有效能损失。已知不可逆过程实际耗功比可逆过程多耗20%，环境温度为300K。
理想气体经历一顺时针可逆循环，其循环过程在T-S图上表示为从：300K，1×106J·K-1的状态等温地变为300K，5×105J·K-1的状态，然后等熵地变为400K，5×105J·K-1的状态，最后按一条直线变回到300K，1×106J·K-1的状态．试求循环效率及它对外所做的功．
试判别下列几种情况的熵变是：(a)正; (b)负; (c)可正可负; (d)零。
(1)闭口系中理想气体经历一可逆过程，系统与外界交换功量20kJ，热量20kJ;
(2)闭口系经历一不可逆过程，系统与外界交换功量20kJ，热量-20kJ;
(3)工质稳定流经开口系，经历一可逆过程，开口系作功20kJ，换热-5kJ，工质流在系统进出口的熵变;
(4)工质稳定流经开口系，按不可逆绝热变化，系统对外作功10kJ，系统的熵变。
A.系统的状态改变后，其状态函数一定都改变
B.理想气体从同一始态出发经绝热可逆和等温可逆过程，不可能达到同一终态
C.由热力学第二定律可知，热不可能完全转变为功
D.由熵增原理可知，不可能发生熵值减少的过程
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