利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是()
A.Zn、Cu、ZnSO4
B.u、Zn、 ZnCl2
C.u、Zn、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
A.Zn、Cu、ZnSO4
B.u、Zn、 ZnCl2
C.u、Zn、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.氢氧化钠与盐酸反应:OH-+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氯化钡与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
A、(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()
B、(-)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu()
C、(-)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn()
D、(-)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn()
反应Zn2+(1×10-5molL-1)+Cu=Zn+Cu2+(0.1 molL-1)在298K时标准平衡常数KΘ约等于()。已知:φΘ(Zn2+/Zn)=-0.76V,φΘ(Cu2+/Cu)=0.34V。
A.1037
B.1042
C.10-37
D.10-42
A.Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液)
B. Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)
C. Zn(正极)、Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液)
D. Zn(正极)、Cu(负极)、CuSO2(电解质溶液)
A.1.6X1037
B.6.1X10-38
C.4.1X1018
D.2.5X10-19
A.Zn2++ 2e- ==Zn
B.MnO4-+8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
C.Cl2+ 2e- ==2Cl-
D.Cr3++ e- ==Cr2+
A.(—)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu()
B.(—)Cu2+|Cu||Zn2+|Zn()
C.(—)Cu|Cu2+||Zn2+|Zn()
D.(—)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu()
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