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提问人：网友lijiahangsxb
发布时间：2022-01-07
[主观题]
往含有0.1mol/L的配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH3浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液
往含有0.1mol/L的
配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH3浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu2+离子浓度为多少？已知
的
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第2题
已知[Ag(NH3)2]+＝1.12×107，则在含有0.10 mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和0.20 mol·L-1的NH3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol·L-1）为
A、5.9×10-9
B、8.9×10-9
C、4.6×10-9
D、7.3×10-9
第3题
在0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCl,使NaCl的浓度达到0.001mol·L-1时,问(1)有无AgCl沉淀出现?(2)在含有
在0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCl，使NaCl的浓度达到0.001mol·L-1时，问(1)有无AgCl沉淀出现?(2)在含有2mol·L-1氨水的0.1mol·L-1的[Ag(NH3)2]+溶液中加入NaCI，也使NaCl的浓度达到0.001mol·L-1时，问有无AgCl沉淀出现?(3)从两种情况中试得出必要的结论。
第4题
无色液体A与干燥氧气在高温下反应,生成不溶于水的白色粉末B,B和锌粉混合后与盐酸缓慢作用,最后得到紫红色溶液,说明有化合物C生成。向C的溶液中加入CuCl2溶液得白色沉淀D。紫色化合物C溶于过量硝酸得无色溶液E。将溶液E蒸干后,在较高温度下加热又得到B。A与铝粉混合,在高温下反应有化合物C生成。试写出A,B,C,D和E所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
第5题
试解释现象。(1)向V3+的绿色溶液中,滴加酸性KMnO4溶液,在反应的一定阶段可以得到绿色溶液。(2)存在VF5,不存在VCl5;但是对于Nb和Ta,既存在MF。又存在MCl5。
