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提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-07
[主观题]
判断下列氧化还原反应在298.15 K时在标准状态下进行的方向：
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A、501
B、2.0 ×10-3
C、2.7
D、-2.70
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第1题
已知298.15 K时，jy（Fe3+/Fe2+）= +0.771 V，jy（Hg2+/Hg）= +0.851 V，则下列反应Hg + 2Fe3+ = Hg2+ + 2Fe2+ 的平衡常数Ky的值为
第2题
将氧化还原反应[图]设计为一个原电池，已知[图]，则原电...
将氧化还原反应
设计为一个原电池，已知
，则原电池的电动势
为1.05 (V)，
为-203 kJ/mol，该氧化还原反应的平衡常数为
。
第4题
[图]A、数值越大的电对氧化态的氧化能力越强。B、数值越...
A、数值越大的电对氧化态的氧化能力越强。
B、数值越大的电对还原态的还原能力越强。
C、两个数值不同的电对可以构成原电池。
D、数值与介质无关
第7题
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少?(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，MNa2CO3=105.99，MNaA=182.03，MNaB=132.0)
第8题
关于s区元素的性质,下列叙述中不正确的是( ) A.由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 B.
关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是( )
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A．由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B．在s区元素中，Be和Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
C．s区元素的单质都有很强的还原性
D．除Be和Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
