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提问人：网友satanmonkey 发布时间：2022-01-07
[单选题]

若用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定25.00mL HCl和HAc溶液，所消耗碱的体积相等，则表示（）

A.HCl 和HAc溶液中[H+]相等

B.HCl 和HAc的浓度相等

C.二者的酸度相等

D.二溶液的pH值相等

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第1题
20mL0.06mol/L的HCl与10mL等浓度NaOH混合的pH为（ ）

A、1.0

B、0.01

C、0.1

D、2.0

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第2题
若用0.1000 mol·L-1KOH溶液分别滴定25.00mL H2SO4和25.00 mL HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中 （）

A、[H+]相等

B、cH2SO4=cHAc

C、cH2SO4=2cHAc

D、2cH2SO4=cHAc

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第3题
用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1HAc和0.1000 mol•L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（ ）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

A、7.00

B、6.80

C、7.20

D、8.72

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第4题
在1.0 mol·L-1 HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.1000 mol·L-1Sn2+，试计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数；（2）化学计量点时的电位；（3）滴定至99.9%和100.1%时的电位。已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的EӨˊ=0.70V，Sn4+/Sn2+电对的EӨˊ=0.14V。
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第5题
0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为 ( )。( [图]=60...

0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为 ( )。(=60.05g/mol)

A、6.005mg/ml

B、0.01201mg/ml

C、12.01mg/ml

D、0.02402mg/ml

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第6题
标定NaOH溶液时，若采用部分风化H2C2O4 .2H2O 则标定所得的NaOH浓度（ ）

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、不能确定

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第7题
用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=4.0的弱酸，其pH突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是（ ）

A、6.0～10.7

B、6.0～9.7

C、7.0～10.7

D、8.0～9.7

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第8题
对于多元酸碱的滴定，我们应重点关注（ ）

A、该酸碱溶液滴定突跃的范围

B、该酸碱溶液能否分步滴定

C、该酸碱溶液能准确滴定到哪一步

D、该酸碱溶液在滴定时的滴定曲线怎么画

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第9题
下列说法正确的是（ ）

A、对酸碱滴定，必须画出滴定曲线才能确定指示剂

B、只要算出化学计量点的pH值，就可以选择指示剂

C、对于含有弱酸碱的滴定，能直接目视准确滴定的条件是cKa（cKb）≥10-8

D、对于含有弱酸碱的滴定，当滴定到50%时，应该有pH=pKa或pOH=pKb

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