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提问人:网友anonymity 发布时间:2022-01-06
[主观题]

元素的性质随着______的递增而呈现周期性的变化,这是原子的______变化的反映;用原子轨道光谱符号来表示,第

四、六周期分别是______能级组和______能级组。
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更多“元素的性质随着______的递增而呈现周期性的变化,这是原子的______变化的反映;用原子轨道光谱符号来表示,第”相关的问题
第1题
元素的性质随着______的递增而呈现周期性的变化,这是原子的______变化的反映;用原子轨道光谱符号来表示,第四、六周期分别是______能级组和______能级组。
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第2题
元素的化学性质随着原子序数递增呈现周期性变化的原因,是原子电子层数周期性变化()

此题为判断题(对,错)。

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第3题
元素性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的表现为()。
A.原子量的周期性递增

B.核外电子排布的周期性

C.原子半径的周期性变化

D.主要化合价的周期性变化

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第4题
教师在讲授“随着核电荷数的递增,元素的周期呈现周期性变化”这一内容时,可以体现的主要思想是()

A、物质结构决定性质

B、一般与特殊的关系

C、量变与质变的关系

D、归纳与演绎的关系

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第5题
下列哪一个轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零(  )

A.3pzB.3dz2C.3s D.3px

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第6题
按类氢原子轨道能量计算公式,Li2+电子在n=1轨道上的能...

按类氢原子轨道能量计算公式,Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为(  )

A.3:1  B.6:1  C.9:1 D.1:3

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第7题
已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mo...

已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为717kJ·mol-1,试计算甲烷分子中C—H键的键能。

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第8题
已知NaF晶体的品格能为894kJ·mol-1,Na原子的电离能为4...

已知NaF晶体的品格能为894kJ·mol-1,Na原子的电离能为494kJ·mol-1,金属钠的升华热为107kJ·mol-1,F2分子的解离能为158kJ·mol-1,NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1,试计算元素F的电子亲和能。

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